)=0.10 mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)

　　(5)用阴离子交换树脂吸附、提取溶液中的钼，该树脂经解吸、除杂后，用盐酸或硝酸将其酸化至pH=1.5～2.5，可得到钼酸铵产品。试剂a可以是__________。

　　(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示:

　　①要使碳素钢的缓蚀效果，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为________。

　　②当硫酸的浓度大于90％时，腐蚀速率几乎为零，原因是_________。2019·湖南高考模拟评分：0纠错收藏下载提示：下载将会占用您每日下载次数，建议加入到试题篮统一下载

　　已知氧化锌烟灰经溶浸后，其中的锌、铅、铜、氧、砷元素不同程度的进入浸出液中，其中锌和砷元素分别以Zn(NH3)42＋、AsCl52－的形式存在。

　　(1)Zn的原子序数为30，其在元素周期表中的位置为____________。

　　(2)锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30℃时锌浸出率的原因为______________。

　　(5)“电解”时阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是___________(写名称)。电解后的电解液经补充_________(写一种物质的化学式)后可返回至__________________(填流程中的操作名称)循环利用。

　　(6)ZnCl2溶液一次水解可获得产物Zn(OH)xCly，取10.64g该水解产物，经二次水解、缎烧后，可得氧化锌8.1g(假设各步均转化完全)。则一次水解产物的化学式为_______________。难度：0.65组卷：0题型：工业流程更新：2020/1/11纠错收藏详情【推荐2】镍是一种常用的有机催化剂，且在电磁领域应用广泛。某工以含镍废料(主要含NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2、CaO)为原料制备镍单质的流程如下：

　　已知：ⅰ.Ni2＋在弱酸性环境中易水解，氧化性：Ni2＋(高浓度)>

　　H＋Ni2＋(低浓度)；

　　(3)为了更加环保，有人用H2O2代替NaClO进行“转化Ⅰ”，发现所用H2O2远远高于理论用量，分析造成这一结果的原因为__________________。

　　(6)工业上也可取“滤液2”，利用电沉积法制取金属Ni，电解装置如下。电解过程中镍棒上可能发生的电极反应式为______________。难度：0.65组卷：0题型：工业流程更新：2020/1/19纠错收藏详情【推荐3】钯(Pd)是有机合成中常用的催化剂。一种由废钯催化剂（主要成分为Pd，还有PdO、Fe有机物残留以及其他杂质）制取金属Pd的工艺流程如图：

　　（1）废钯催化剂经烘干、粉碎后，再在700℃的高温下焙烧，不断通入足量空气的目的除了使有机物充分燃烧而除去，还可以___。

　　（2）查资料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸还原PdO，其目的是___，

　　（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为___；酸溶时温度不能过高，原因是___。

　　（4）加入适量的稀氨水溶液调节pH至3~4除杂，废渣的主要成分是___。

　　（6）有水参加情况下，可以将CO通入氯化钯（PdCl2）得到黑色金属Pd粉末，化学方程式为___。难度：0.65组卷：0题型：工业流程更新：2020/1/11纠错收藏详情【推荐1】羟基磷灰石（化学式为Ca10(PO4)6(OH)2，简称HA）是一种重要的生物材料。用磷酸与氢氧化钙制备HA的流程如下：

　　（1）配制石灰乳时，用广泛pH试纸测定溶液的pH值，操作方法是________。

　　（4）步骤④中需将生成的白色胶状沉淀过滤，再用蒸馏水洗涤数次，洗涤的目的是_______。

　　（5）实验②中滴入磷酸时，pH随“磷酸的用量与理论量比值”（用K表示）的变化如右图，需要严格控制滴定速率的阶段是___________。（用K的范围表示）

　　（6）氢氧化钙与磷酸中和生成HA的化学方程式是______________。难度：0.4组卷：827题型：工业流程更新：2010/9/28纠错收藏详情【推荐2】工业上用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7)和铁红的流程如下：

　　(6)检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是___________________________。难度：0.65组卷：75题型：工业流程更新：2019/12/26纠错收藏详情【推荐3】(1)铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图。根据题意回答问题：

　　(2)固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________(填写仪器或试剂名称)。酸化步骤用醋酸调节溶液pH5，其目的是________________。

　　(3)操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、_______、过滤、_______、干燥。难度：0.65组卷：28题型：工业流程更新：2019/12/27纠错收藏详情【推荐1】实验室以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：

　　(1)保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高废渣浸取速率的方法是____。

　　(2)加入(NH4)2CO3溶液浸取废渣时，发生反应的离子方程式为：______________。当两种难溶电解质共存达到平衡时，溶液中=__________。

　　(3)以水洗后的滤渣为原料，盐酸和Ca(OH)2必要试剂，设计制取CaCl2溶液的方案：______难度：0.65组卷：0题型：工业流程更新：2020/1/21纠错收藏详情【推荐2】镍及其化合物在生产生活中有着极其重要的作用。现以低品位镍红土矿(主要成分为镍的氧化物、Fe2O3·H2O和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：

　　(1)请根据图示，选择加压酸浸过程中硫酸的加入量和矿石粒径的适宜条件为_______

　　(2)①已知镍红土矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液中含有Ni2＋，写出加压酸浸过程中镍元素所涉及的化学反应方程式____________。

　　③乙同学取该浸出液，经多次处理，得到一定浓度的NiSO4溶液，往其中加入适量的NaClO和NaOH混合液，制得碱性镍电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为____________。

　　(3)向浸出液中通入H2S气体，该反应的离子方程式为__________。

　　C.加压酸浸中，在适宜条件下，浸出渣中的主要成份为SiO2和Fe2O3·H2O难度：0.65组卷：0题型：工业流程更新：2020/1/14纠错收藏详情【推荐3】NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如图：

　　(1)在待镀件上镀镍时，待镀件应作____极，电镀过程中电解质溶液浓度___ （填“增大”、“减小”、“不变”）

　　(4)为测定NiSO4·xH2O晶体x的值，称取26.3g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于__________________．难度：0.65组卷：0题型：工业流程更新：2020/1/19纠错收藏详情【推荐1】某工对制革工业污泥中铬的处理工艺流程如下：

　　已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

　　（1）MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2+的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：___。

　　（2）滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是___(填化学式)。

　　（3）除杂步骤中加入的MnCO3的作用是___，该过程需调节溶液pH的范围是___，若把pH调得过高，除了会使锰的产率会降低，其后果还有___。

　　（4）用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为___，电解后阳极的电解质溶液可返回___(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。难度：0.65组卷：0题型：工业流程更新：2020/1/19纠错收藏详情【推荐3】实验室以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：

　　(1)保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高废渣浸取速率的方法是____。

　　(2)加入(NH4)2CO3溶液浸取废渣时，发生反应的离子方程式为：______________。当两种难溶电解质共存达到平衡时，溶液中=__________。
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